Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y no ha transpirado pasan al estado sуlido, se conoce como el aspecto de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, nunca estбn completamente rнgidas, sino que son libres de agitarse dentro de unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones sobre un aspecto a otro, invariablemente guardando un contrapeso.

Las cuerpos sуlidos poseen la manera definida o sea un volumen personal, a no ser que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno acreditado como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la fuerza (elбstico).

La alternativa de que un sуlido conduzca zoosk android la electricidad puede ser muy pequeсa o bastante enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan de la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos clases sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos y las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen en el interior sobre las sуlidos por tener propiedades fнsicas extremadamente parecidas a la de los sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y continuado y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que realmente son lнquidos altamente rнgidos asi­ como extremadamente viscosos, aunque posean prestaciones fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan caracteri­sticas fнsicas y quнmicas definidas y estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen invariablemente a lo esplendido de superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL CLASE sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Esos iones deben acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn agorero se crea un sector elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; lo mismo pasa en torno a de el catiуn, No obstante en interes inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas propiedades sobre las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado sobre fusiуn son excelentes manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y aniones bastante cargados son insolubles en agua

La forma sobre empaque de los iones va a depender sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas desplazandolo hacia el pelo negativas. Si los dos iones son de aproximadamente el mismo tamaсo, el empaque seri­a de arquetipo cъbico centrado en el cuerpo, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn de radios sobre las iones positivos a los iones negativos seri­a inferior a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Estos a su vez se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs sobre enlaces generalmente covalentes. El enlace covalente es extremadamente duro, poseen estructuras extremadamente compactas, las puntos de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn son bastante altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay una red definida sobre бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes asi­ como seri­a prбcticamente irrealizable seсalar la molйcula individual de la organizacion.

En la organizacion del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones se encuentran apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados dentro de las 2 бtomos. La dureza del Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C resulta una parte integral de una red gigantesca asi­ como para conseguir una hendidura, lo cual seri­a, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi obligatorio destrozar la totalidad de la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de las molйculas en este tipo sobre cristales esta determinado por las maneras, carбcter dipolar y polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad de electrones dentro de molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas importante sobre йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre una gota de agua se atraen entre sн de tal forma que los extremos del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos sobre hidrуgeno de otras molйculas, lo cual seri­a el бtomo de hidrуgeno de una molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de las molйculas de un sуlido es menos compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo seri­a mayor que el bulto de el identico lastre de agua lнquida.

La naturaleza de estas propiedades sobre una sustancia va a depender sobre la naturaleza de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasion, la natura de las partнculas, en las enfoques tales como la geometrнa de las molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos poseen electrones de valencia fбcilmente desligables (posible sobre ionizaciуn pequeno) y no ha transpirado lo cual permite que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo sobre metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya obligacion positiva estб bien apantallada por los electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al conjunto.

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